ВЫЧИСЛЕНИЕ рН И рОН ПРИ ГИДРОЛИЗЕ В СИСТЕМЕ «СОЛЬ, ОБРАЗОВАННАЯ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И КИСЛОТОЙ + ВОДА»

Всероссийской научно-практической конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы биологии и химии» Pub Date : 2021-12-15 DOI:10.36684/49-2021-1-105-110

Р И Хасанова, А. И. Хасанов, З.А. Мусакаева, Х.Р. Базуркаева

{"title":"ВЫЧИСЛЕНИЕ рН И рОН ПРИ ГИДРОЛИЗЕ В СИСТЕМЕ «СОЛЬ, ОБРАЗОВАННАЯ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ И КИСЛОТОЙ + ВОДА»","authors":"Р И Хасанова, А. И. Хасанов, З.А. Мусакаева, Х.Р. Базуркаева","doi":"10.36684/49-2021-1-105-110","DOIUrl":null,"url":null,"abstract":"Цель работы вывести формулы для вычисления рН и рОН, если гидролиз осуществляется в системе «соль, образованная слабым основанием и кислотой + вода» на примере системы «нитрат аммония + вода» и для общего случая. Рассмотрена константа гидролиза в системы «нитрат аммония + вода». Выведены формулы для нахождения равновесной молярной концентрации катионов водорода [H^+ ] для частного случая, когда гидролиз осуществляется в водно-солевой системе «NН4NО3 + Н2О», и для общего случая, когда рассматриваются системы «соль слабого однокислотного основания и сильной одноосновной кислоты»; приводятся (последовательно выведенные) формулы для расчета значений водородного и гидроксидного показателей (рН и рОН) для рассматриваемых систем; выведены формулы для вычисления приближенного и точного значения степени гидролиза в системе «соль, образованная слабым основанием и кислотой + вода»; в формулах для вычисления степени гидролиза рН и рОН присутствует концентрация соли, а это означает, что в таких системах степень гидролиза рН и рОН находятся в зависимости от концентрации соли.","PeriodicalId":243184,"journal":{"name":"Всероссийской научно-практической конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы биологии и химии»","volume":"72 1","pages":"0"},"PeriodicalIF":0.0000,"publicationDate":"2021-12-15","publicationTypes":"Journal Article","fieldsOfStudy":null,"isOpenAccess":false,"openAccessPdf":"","citationCount":"0","resultStr":null,"platform":"Semanticscholar","paperid":null,"PeriodicalName":"Всероссийской научно-практической конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы биологии и химии»","FirstCategoryId":"1085","ListUrlMain":"https://doi.org/10.36684/49-2021-1-105-110","RegionNum":0,"RegionCategory":null,"ArticlePicture":[],"TitleCN":null,"AbstractTextCN":null,"PMCID":null,"EPubDate":"","PubModel":"","JCR":"","JCRName":"","Score":null,"Total":0}

引用次数: 0

Abstract

Цель работы вывести формулы для вычисления рН и рОН, если гидролиз осуществляется в системе «соль, образованная слабым основанием и кислотой + вода» на примере системы «нитрат аммония + вода» и для общего случая. Рассмотрена константа гидролиза в системы «нитрат аммония + вода». Выведены формулы для нахождения равновесной молярной концентрации катионов водорода [H^+ ] для частного случая, когда гидролиз осуществляется в водно-солевой системе «NН4NО3 + Н2О», и для общего случая, когда рассматриваются системы «соль слабого однокислотного основания и сильной одноосновной кислоты»; приводятся (последовательно выведенные) формулы для расчета значений водородного и гидроксидного показателей (рН и рОН) для рассматриваемых систем; выведены формулы для вычисления приближенного и точного значения степени гидролиза в системе «соль, образованная слабым основанием и кислотой + вода»; в формулах для вычисления степени гидролиза рН и рОН присутствует концентрация соли, а это означает, что в таких системах степень гидролиза рН и рОН находятся в зависимости от концентрации соли.

查看原文

微信好友朋友圈 QQ好友复制链接

本刊更多论文

ph和罗恩的水解计算是由低碱基和酸+水产生的盐。

工作的目的是在“盐、低碱基和酸+水”系统中实现ph和罗恩计算公式，例如“硝酸铵+水”系统和一般情况下。它是由硝酸铵+水系统中的水解常数决定的。把均衡克分子浓度的公式是氢阳离子^ [H +]私人进行水解时发生水盐体系中“NН4NО3 + h2o”,为共同制度视为“弱盐时发生однокислотн理由和强势одноосновн酸”;用于计算所涉系统的氢和氢指标(ph和ron)值的(串行)公式;开发了一种公式来计算“盐、低碱基和酸+水产生的盐度”的近似和精确值;在计算ph值的公式中，rn和ron的浓度是盐的浓度，这意味着在这些系统中，ph值和ron的程度取决于盐的浓度。

本文章由计算机程序翻译，如有差异，请以英文原文为准。

求助全文

约1分钟内获得全文去求助

来源期刊

Всероссийской научно-практической конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы биологии и химии»

自引率

0.00%

发文量